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Introduction
Nous utilisons la théorie des orbitales moléculaires pour calculer l’ordre des liaisons entre deux atomes. Il est très intéressant de dessiner le diagramme de niveau d’énergie des atomes. En savoir plus Qu’est-ce que l’ordre obligataire en F2 ?
Réponse- 1 est l’ordre des liaisons pour une molécule f2. Nous calculons l’ordre des liaisons à l’aide de la théorie des orbitales moléculaires ou de la théorie de l’ordre des liaisons. La théorie et l’explication de la façon dont la molécule f2 a 1 comme ordre de liaison, qui est détaillée dans les sections suivantes de l’article.
Avant de passer d’abord aux calculs et à d’autres choses techniques, nous devons connaître les bases de ce sujet.
Qu’est-ce qu’une ordonnance obligataire ?
L’ordre des liaisons est le nombre de liaisons possibles entre deux atomes. Comme l’ordre des liaisons de l’azote diatomique est 3, c’est-à-dire que deux atomes d’azote sont reliés par une triple liaison (N≡N).
L’ordre des liaisons signifie la force de la liaison entre les atomes. Le lien est plus fort lorsque l’ordre des obligations est élevé et vice versa.
L’ordre des liaisons indique également la longueur de la liaison entre les atomes. La longueur et l’ordre des liaisons sont inversement proportionnels l’un à l’autre.
Cela signifie que si une molécule a un ordre de liaison élevé, sa longueur de liaison est courte et vice versa.
Nous pouvons également trouver les propriétés magnétiques d’un atome à partir de son ordre de liaison. S’il y a deux électrons dans les orbitales moléculaires d’un atome, alors c’est diamagnétique. Cependant, s’il y a un seul électron dans une ou deux orbitales moléculaires de l’atome, alors il est paramagnétique.
La formule pour connaître l’ordre des liaisons est Nb−Na/2.
Ici, Nb représente le nombre d’orbitales de liaison.
Na représente le nombre d’orbitales antiliantes.
Avant de discuter d’abord de l’ordre des liaisons, apprenons les propriétés du fluor.
Le fluor est le neuvième élément du tableau atomique. Cela signifie que son numéro atomique est 9 et qu’il a neuf électrons. Normalement, il est présent sous forme gazeuse. Il a une couleur jaune-vert pâle. C’est un halogène et forme un sel lorsqu’il réagit avec des métaux.
Ordre des liaisons de la molécule f2 en utilisant la théorie des orbitales moléculaires.
Si nous dessinons la structure de liaison de la molécule f2 et distribuons les électrons de liaison et antiliaison à l’aide de la théorie des orbitales moléculaires, nous pouvons alors calculer l’ordre de liaison de la molécule. Dans le cas d’une molécule de fluor a un total de 18 électrons et dont 14 électrons sont des électrons de valence.
Lorsque nous ferons le diagramme de niveau d’énergie de l’orbite moléculaire de la molécule f2, nous obtiendrons cette configuration : 1σs21σ*s22σs22σ*2σ2pz2π2pX2π2py2πpX*2π2py*2. À partir de cette configuration électronique, nous pouvons voir qu’il existe au total dix orbitales moléculaires liantes et huit orbitales moléculaires antiliantes.
Ici, Nun=10, Nb= 8 mettez-le maintenant dans la formule de l’ordre des obligations.
Donc, selon la formule d’ordre des liaisons : BO = Na-Nb/2
= [10-8]/2
= 1 ce qui implique que f2 est combiné avec une simple liaison.
La propriété magnétique de f2
Nous pouvons contempler à partir de la distribution du niveau d’énergie orbitale moléculaire des orbitales d’énergie f2 qu’il n’y a pas d’électron non apparié dans une orbitale, donc la molécule f2 est diamagnétique.
Vous vous demandez peut-être ce que signifie le diamagnétisme. Le diamagnétisme est donc la propriété de l’atome ou de la molécule de ne pas réagir lorsque le champ magnétique le traverse.
Et le paramagnétisme est la propriété d’un atome ou d’une molécule de réagir lorsque le champ magnétique le traverse. S’il y a des électrons non appariés dans la couche la plus externe de l’atome, il réagira alors comme un atome paramagnétique.
L’oxygène montre du paramagnétisme.
Théorie des orbites moléculaires
Cette théorie a été proposée par F. Hund et RS Milliken en 1932. Selon cette théorie, les électrons d’un atome sont présents dans différentes orbitales atomiques. Ces orbitales atomiques de même niveau d’énergie se combinent et forment ensemble des orbitales moléculaires.
Orbitales liantes et antiliantes ?
Deux orbitales moléculaires se forment après la combinaison de deux orbitales atomiques. Parmi ces deux orbitales moléculaires, l’une est une orbitale moléculaire de liaison et l’autre est une orbitale moléculaire antiliante.
L’énergie de l’orbitale moléculaire de liaison est plus faible et, par conséquent, elle a une plus grande stabilité et vice versa dans le cas de l’orbitale moléculaire anti-liante (c’est-à-dire qu’elle est moins stable).
Conclusion
La théorie des orbitales moléculaires aide à calculer l’ordre des liaisons d’un atome. Nous avons montré la distribution des niveaux d’énergie dans une molécule de fluor en utilisant la théorie des orbitales moléculaires. L’ordre des liaisons de toute molécule/atome nous aide à identifier différentes propriétés de cet atome, notamment sa nature magnétique, le nombre de liaisons, la force de la liaison et la longueur de la liaison.
Une méthode similaire peut être utilisée pour trouver toutes ces informations sur toute autre molécule, y compris O2, N2, H2, Li2, etc.
Foire aux questions (FAQ)
Q.1 : Comment est un f2 molécule liée ?
La molécule f2 partage une liaison covalente pure.
Q.2 quel est l’ordre des obligations de O2?
2 est l’ordre de liaison de O2.
Q.3 : Quelle est la liaison la plus forte, NO ou N2 ?
N2, puisque N2 a un ordre de liaison supérieur (3) à NO (2,5) et par conséquent, la liaison dans la molécule N2 sera plus forte.
Q.4 Quels sont l’ordre des liaisons et la propriété magnétique de la molécule f2 ?
F2 a un ordre de liaison de 1, et c’est du diamagnétisme.
